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Intro ......

 

re-zero를 눌러 0. . (처음의 30초 동안에는 가능한 한 데이터를 많이 수집한다. 정비례의 법칙이라고도 한다.L. 이 법칙은 질량보존의 법칙, 하나의 화학 반응식에서 반응에 참여하는 반응물과 생성물들 간의 질량비도 항상 일정함을 알 수 있다. Abstract & Introduction 모든 분자는 원자들의 결합으로 이루어져 있고, 19세기 초에 이 법칙을 따르지 않는 화합물의 존재가 C. 시간에 따른 시료의 무게 변화를 그래프로 그린다. Ⅳ.hwp (첨부파일). Theory ▶일정 성분비의 법칙 (law of definite proportions) 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙. Ⅱ. 이 개념을 더욱 확장시키면, 한 분자를 이루는 원자의 비율은 항상 일정하다.) 4. Experimental 1. 따라서 일정량의 어떤 물질 속에 들어있는 특정 원소의 비율도 일정하다.81≒1:8 이고 그 비는 항상 변하지 않는다. 이 실험에서는 Sodium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를  ......

 

 

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수소 실험

 

odium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를 통해 일정성분비의 법칙을 확인하는 실험 리포트입니다. 수소이야기s

 

Ⅰ. Abstract & Introduction

모든 분자는 원자들의 결합으로 이루어져 있고, 한 분자를 이루는 원자의 비율은 항상 일정하다. 따라서 일정량의 어떤 물질 속에 들어있는 특정 원소의 비율도 일정하다. 이 개념을 더욱 확장시키면, 하나의 화학 반응식에서 반응에 참여하는 반응물과 생성물들 간의 질량비도 항상 일정함을 알 수 있다. 이 실험에서는 Sodium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를 통해 일정성분비의 법칙을 확인한다.

 

Ⅱ. Chemicals and Tools

· 0.001g까지 잴 수 있는 전자 저울

· Weighing Boat × 6

· Sodium Carbonate, Sodium Bicarbonate(임의로 A, B라 이름붙여서 사용)

(미리 0.1g을 각각 3개씩 측정해 둔다.)

· 6N HCl (12N HCl을 2배로 묽혀서 사용)

 

Ⅲ. Theory

▶일정 성분비의 법칙 (law of definite proportions)

화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙.

정비례의 법칙이라고도 한다. 1799년 J.L.프루스트에 의하여 발견된 것으로, 예를 들면, 물을 구성하고 있는 수소와 산소의 질량의 비는, 수소:산소=11.19:88.81≒1:8 이고 그 비는 항상 변하지 않는다.

이 법칙은 질량보존의 법칙, 배수비례(倍數比例)의 법칙과 더불어 화학량론(化學量論)의 기초가 되었는데, 19세기 초에 이 법칙을 따르지 않는 화합물의 존재가 C.L.베르톨레에 의하여 주장되었다. 이런 종류의 화합물을 총칭하여 베르톨리드화합물이라고 한다.

 

Ⅳ. Experimental

1. 잘 마른 weighing boat를 전자 저울에 올려놓고, 5ml의 6N 염산을 가한 후, re-zero를 눌러 0.000이 되도록 맞춘다.

2. 0.001g단위까지 정확히 측정한 sample A를 0.1g 가한 후, 처음에는 5초, 이후에는 10초 간격으로 무게 변화가 없을 때까지 눈금을 읽는다. (처음의 30초 동안에는 가능한 한 데이터를 많이 수집한다.)

3. sample B에서도 2의 과정을 반복한다. (2,3 과정을 반복한다.)

4. 시간에 따른 시료의 무게 변화를 그래프로 그린다.

5. 결과로부터 A, B가 각각 어떤 화합물인지 알아낸다.

 

 

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