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Intro ......

 

일정 성분비의 법칙,01122mol이다. 온도 : 15C = 288K 대기압 : 1 atm PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,, 이상기체 방정식.3ml 평균은 2.. 그렇기 때문에 탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 같은 질량으로 충분한 염산에 반응한다면 분자량이 작은 탄산수소나트륨에서 더 많은 이산화탄소가 발생하고, 일정 성분비의 법칙, 탄산수소나트륨의 분자량은 8. , 이상기체 방정식 원자론, n = PV/RT = 0. (3) Discussion 첫 번째 실험 -질량변화의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 변화의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다. .00265*1/0. 화학실험2일정성분비 (1) Abstract & Introduction 첫 번째 실험 두 번째 실험 (2) Data and Results 두 번째 실험 (3) Discussion 첫 번째 실험 두 번째 실험 두 번째 실험 시료 B를 가지고 실험 하였다.082*288 =0. 그 이유는 화학반응식을 살펴보면 알 수 있다. 처음 부피 16. 1. 그 이유는 아마 반응 후 생긴 이산화탄소와 물이 결합하고 그 결합물질이  ......

 

 

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원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식

 

원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다. 화학실험2일정성분비

 

 

(1) Abstract & Introduction

첫 번째 실험

두 번째 실험

 

(2) Data and Results

두 번째 실험

 

(3) Discussion

첫 번째 실험

두 번째 실험

 

두 번째 실험

시료 B를 가지고 실험 하였다.

1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml

2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml

부피의 증가량은 3ml 2.3ml 평균은 2.65ml 이다.

온도 : 15C = 288K

대기압 : 1 atm

PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,

n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288

=0.001122mol이다.

 

(3) Discussion

첫 번째 실험

-질량변화의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 변화의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다. 그 이유는 화학반응식을 살펴보면 알 수 있다.

 

(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl

(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

 

탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이다. 그렇기 때문에 탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 같은 질량으로 충분한 염산에 반응한다면 분자량이 작은 탄산수소나트륨에서 더 많은 이산화탄소가 발생하고, 이산화탄소의 발생량만큼 질량변화가 나타난다.

그리고 질량변화가 크게 있는 다음에 또 다시 조금씩 질량이 변화한다. 그 이유는 아마 반응 후 생긴 이산화탄소와 물이 결합하고 그 결합물질이 다시 염화나트륨과 결합하기 때문이라고 생각된다.

 

 

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