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NaCl이 첨가된 질량이다.zip 헤스의법칙 헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다. 우리조의 경우, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 물론, 이 안에도 오차는 있다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 실험값이 이론값과 다른 오차의 원인 중 하나라고 할 수 있겠다. HCl + NaOH → H2O + NaCl 위 반응식을 보면 알 수 있듯이 반응이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, ①식에서 W1의 경우 반응이 끝난후 용액의 질량을 측정하여 그 값을 대입하였. ,, 반응열이 발생할 때, NaCl의 질량을 측정한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.hwp 파일. 여기서 문제가 있다. . 두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다. 그런데, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.. 먼저 첫째로, 결과 처리시에,스의법칙 등록 헤스의법칙_2095309. 둘째로, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상,  ......

 

 

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헤스의법칙 등록

 

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헤스의법칙

 

헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다. 헤스의법칙2

 

 

비교적 잘된 실험이긴 하지만, 이 안에도 오차는 있다.

 

먼저 첫째로, 반응열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.

 

둘째로, 결과 처리시에, 반응열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정치들을 대입하여 △H값을 구했다. 그런데, ①식에서 W1의 경우 반응이 끝난후 용액의 질량을 측정하여 그 값을 대입하였다. 여기서 문제가 있다.

HCl + NaOH → H2O + NaCl

위 반응식을 보면 알 수 있듯이 반응이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, NaCl이 첨가된 질량이다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 실험값이 이론값과 다른 오차의 원인 중 하나라고 할 수 있겠다. 물론, NaCl의 질량을 측정한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.

 

두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다.

 

 

 

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