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여기에 di…(생략) 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과). 4.hwp 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과).hwp 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과).hwp 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과).hwp.hwp 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과). log CA → ↑ log CB (그림 16-1 n 과 의 결정법) (2) 추출되지 않고 남아 있는 용질의 몰수 ⇒ 를 VmL의 용매 1에 용해된 용질의 몰수라 놓고, 을 VmL의 용매 2를 써서 한번 추출한 결과 용매 1에 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수라 놓는다.0N 용액 각각 - 피펫(25 10㎖) - 0.hwp 화학공학기초실험 - 평형분배(예비+결과). Date 0000년 00월 00일 3. 만약 회합이 완전히 이루어지지 않는다면 식 (16-2)로 계산한 n값은 한 개의 정수가 아니라 농도에 따라 변하는 값이 될 것이다.5 1. Instrument & Reagent - 분별 깔때기(100㎖) - diethyl ether - 삼각플라스크(100㎖) - benzen - 메스플라스크(100㎖) - 0. log 대 log 을 그래프로 도시하여 그 기울기와 절편으로부터  ......

 

 

Index & Contents

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1. Title

평 형 분 배

 

2. Date

0000년 00월 00일

 

3. Purpose

서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서의 용질의 평형분배와 불 균일 평형이 이루어진 계에서 질량 작용의 법칙의 유용성을 알 수 있다.

 

4. Theory

(1) 분배계수

어떤 용질을 서로 섞이지 않는 두 종류의 용매 A와 B에 용해시켜, 두 용액을 평형에 도달 시켰을 때, 만약 이 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면 두 상에 있어서의 용질의 농도 및 간에는

 

가 성립한다. 이에 대해 이 용질이 A용매 중에서는 단 분자로 존재하지만 B용매 중에서는 n분자회합체로 존재한다면,

 

로 된다. 은 분배계수(Distribution coefficient)라 한다. 또 이 식을 이용하여 각 용매에 있어서의 용질분자 회합체의 상이점을 조사할 수 있다. 만약 회합이 완전히 이루어지지 않는다면 식 (16-2)로 계산한 n값은 한 개의 정수가 아니라 농도에 따라 변하는 값이 될 것이다.

실제로 n과 를 결정하려면 식 (16-2)의 양변에 대수를 취한 다음식이 편리하다.

 

log 대 log 을 그래프로 도시하여 그 기울기와 절편으로부터 구하거나(그림(16-1)참조) 또는 최소자승법에 의해 n 및 를 결정한다.

 

log CA →

 

↑

log CB (그림 16-1 n 과 의 결정법)

 

(2) 추출되지 않고 남아 있는 용질의 몰수

⇒ 를 VmL의 용매 1에 용해된 용질의 몰수라 놓고, 을 VmL의 용매 2를 써서 한번 추출한 결과 용매 1에 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수라 놓는다. 1L에 대한 몰수로 표시된 농도로, 식 (16-1)을 나타내면

 

에 대해 식 (16-4)을 풀면

 

용매 2의 두 번째 부피 V로 추출과정을 되풀이하면 용매 1에서 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수는

 

따라서 일반적으로 매번 VmL의 용매2로 n번의 추출로써 추출되지 않고 남아있는 용질의 수는

 

과 같이 표시된다.

 

5. Instrument & Reagent

 

- 분별 깔때기(100㎖)

- diethyl ether

- 삼각플라스크(100㎖)

- benzen

- 메스플라스크(100㎖)

- 0.5 1.0 2.0N 용액 각각

- 피펫(25 10㎖)

- 0.01 0.5N NaOH 용액 각각

- 뷰렛(50㎖)

 

 

6. Procedure

⇒ Ether - 물, Benzene - 물계에 있어서의 아세트산의 분배계수 측정

① 0.5 1.0 2.0N 아세트산용액을 각각 100㎖씩 준비한다.

② ①용액 각 25㎖를 분액깔때기에 분취하고, 여기에 di…(생략)

 

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