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Intro ......

 

중화열, 다시 말하면 어떤 농도의 용액의 무한대량 안에 그 용질 1㏖을 녹일 때 출입하는 열을 그 농도에서의 미분용해열이라고 한다. 대부분의 고체는 물에 용해될 때 열을 흡수하지만 기체나 액체는 주로 열을 방출한다.hwp 용해열과 과냉각. 기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 용해열이 있다. 과냉각 용융체(溶融體) 또는 고체가 평형상태에서의 상(相) 변화 온도 이하까지 냉각되어도 변화를 일으키지 않는 현상. 용해열은 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열량을 말한다. 고체물질의 용해열 1..1 개관 2. 이와 같이 1㏖ 물질이 일정량의 용매에 녹을 때까지 발하거나 흡수하는 총열량을 적분용해열이라 하고, 용해 과정의 각 순간에서의 용해열을 1㏖당으로 나타낸 값,ip [목차] 1.hwp 파일 (압축문서). 과냉각 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 1 atm) 2. 예를 들면 상온에서 염화칼륨 1㏖을 25㏖의 물에 용해할 때 용해열은 4.용해열과 과냉각 자료 용해열과 과냉각.05 kcal(흡열 ......

 

 

Index & Contents

용해열과 과냉각 자료

 

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[목차]

 

1. 고체물질의 용해열

1.1 개관

2. 과냉각

 

 

 

 

반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열이 있다. 이들은 화학 반응식 중 특정한 반응 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다.

 

용해열은 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열량을 말한다. 대부분의 고체는 물에 용해될 때 열을 흡수하지만 기체나 액체는 주로 열을 방출한다.

기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 액체나 고체가 녹을 때는 열을 발하는 경우도 있고 흡수하는 경우도 있다. 용해열은 용질 1㏖을 용해하는 용매의 양에 의해서도 달라지므로 이것을 밝혀둘 필요가 있다. 예를 들면 상온에서 염화칼륨 1㏖을 25㏖의 물에 용해할 때 용해열은 4.05 kcal(흡열)가 된다.

이와 같이 1㏖ 물질이 일정량의 용매에 녹을 때까지 발하거나 흡수하는 총열량을 적분용해열이라 하고, 용해 과정의 각 순간에서의 용해열을 1㏖당으로 나타낸 값, 다시 말하면 어떤 농도의 용액의 무한대량 안에 그 용질 1㏖을 녹일 때 출입하는 열을 그 농도에서의 미분용해열이라고 한다.

몇 가지 물질의 표준 용해열(??H) (25℃, 1 atm)

 

2. 과냉각

 

용융체(溶融體) 또는 고체가 평형상태에서의 상(相) 변화 온도 이하까지 냉각되어도 변화를 일으키지 않는 현상.

물질에는 각각 그 때의 온도에 따른 안정상태가 있어서, 온도를 서서히 변화시켜 가면 이에 따라 그 물질의 구성원자가 각 온도에서 안정상태를 유지하면서 온도의 변화를 따라갈 수가 있다.

 

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